Константа диссоциации. Степень диссоциации. PDF Печать E-mail
ОБЩАЯ ХИМИЯ - Электролиты и электролиз
Автор: AlexGreenEyes   
10.06.2008 21:50

Константа диссоциации. Степень диссоциации.

Электролитическая диссоциация — обратимый равновесный процесс. Поэтому для диссоциации, так же как и для других, можно записать выражение для константы равновесия.
В общем виде диссоциация электролита AnBm происходит по уравнению:
AnBm nAm++mBn-   (1)
Следовательно, константа равновесия будет равна:
K=[Am+]n[Bn-]m/[AnBm]
где константа равновесия К называется константой диссоциации KD, [Am+], [Bn- ] и [AnBm] — соответствующие концентрации, выраженные в моль/л.
Константа диссоциации зависит только от температуры, но не зависит от концентрации раствора.
Помимо константы диссоциации, существует еще одна количественная характеристика поведения электролита в растворе.

Степень диссоциации — это отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворившихся молекул.
a=n/N,
где n — число молекул, распавшихся на ионы, а N —общее число растворенных молекул. Поскольку n£N, то соответственно соответственно 0£a£1 (или в процентах: 0£a£100%).

По степени диссоциации электролиты разделяются на слабые, средние и сильные.
 
Если значение a близко к нулю (или к 0% ), то это значит, что диссоциации нет, и такие электролиты называют слабыми. Если
a®1 (или a®100%), то говорят, что диссоциация полная, а электролит — сильный.
Сильными электролитами являются многие хорошо растворимые кислоты, имеющие молекулярное строение: серная, хлороводородная, азотная, хлорная, бромоводородная и др. Сильными электролитами являются также все ионные соединения (все соли и гидроксиды), даже если они плохо растворимы, поскольку они не могут существовать в растворе в молекулярном виде.
Слабые электролиты — это такие кислоты, как сернистая» борная, уксусная и большинство органических кислот, и вода.
Степень диссоциации, в отличие от константы диссоциации, зависит от концентрации. Чем меньше концентрация, тем выше значение а. Эта зависимость выполняется для всех электролитов (сильных и слабых), имеющих молекулярное строение. Степень диссоциации ионных электролитов от концентрации не зависит, т.к. для них всегда а = 1.

 

Комментарии  

 
0 #3 21.01.2014 12:53
Говно
Цитировать
 
 
0 #2 07.01.2014 17:48
отличная статья, понятная
Цитировать
 
 
+2 #1 12.09.2011 18:09
отличная статья
Цитировать
 

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

Касперский продление лицензии. Касперский лицензия.