Оксид цинка и ртути. Гидроксид цинка и его соли

Оксид цинка ZnO с водой в реакцию не вступает, однако, обладая амфотерным характером, может вступать в реакцию как с кислотами:
ZnO+H2SO4=ZnSO4+Н2О ZnO+2Н+=Zn2++Н2О так и со щелочами:
ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4] ZnO+2OН-+Н2О=[Zn(OH)4]2-
При сильном нагревании с углем он может быть восстановлен до свободного цинка:
ZnO+С=Zn+CO
Оксид цинка иногда встречается в природе. Он широко используется как наполнитель в резиновой промышленности и как белый пигмент. Необходим он и в косметике, и в медицине (мази, пасты, присыпки при кожных заболеваниях).
Гидроксид цинка Zn(OH)2 — также вещество амфотерное, нерастворимое в воде, но хорошо растворимое как в кислотах:
Zn(OH)2 + 2НСl=ZnCl2+2Н2О
Zn(OH)2+2Н+=Zn2++2Н2О так и в щелочах:
Zn(OH)2+2KOH=K2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2+2OН-=[Zn(OH)J2-
Из солей цинка важнейшими являются хлорид ZnCl2, сульфат ZnSO4 и сульфид ZnS.
Следует отметить, что соли Zn2+ бесцветны и хорошо растворимы в воде, за исключением ZnF2, ZnS и ZnCO3.
Соли цинка способны к образованию комплексных соединений:
2KCN+Zn(CN)2=K2[Zn(CN)4]
Сульфат цинка (цинковый купорос) поступает в лабораторию в виде кристаллогидрата ZnSO4•7Н2О. Его разбавленные растворы применяются как лекарственное средство при некоторых заболеваниях. Его используют для получения металлического цинка путем электролиза, а также как протраву при крашении тканей.
Хлорид цинка ZnCl2 — «травленая кислота», применяется при паянии, для пропитки древесины с целью предохранения ее от гниения, в производстве пергамента.
Сульфид цинка ZnS входит в состав литопона — белой краски; получают ZnS по реакции:
ZnSO4+BaS=BaSO4+ZnS
Эта краска дешевле свинцовых белил и не темнеет в присутствии сероводорода. ZnS в смеси с CdS входит в состав покрытий для экранов телевизоров.
Ртуть с кислородом образует ряд соединений: Hg2O, HgO, HgO2. Из них наиболее устойчив HgO, который существует в двух формах — красной и желтой.
Красная форма образуется при осторожном нагревании нитрата до 350°С:
2Hg(NO3)2=2HgO+4NO2+O2
При добавлении щелочей к раствору соли Hg(II) выпадает желтый оксид ртути (II). Обе формы оксида ртути (II) имеют одинаковую кристаллическую структуру. Цвет же их зависит от размеров кристалликов. При размерах кристалликов до 4 мкм цвет оксида Hg желтый, выше 8 мкм — красный. Красный оксид ртути входит в состав краски для подводных частей морских судов — она губительно действует на морские организмы. Желтый оксид ртути применяется в качестве компонента кожных мазей.
Из солей ртути следует привести в пример сулему HgCl2 и каломель Hg2Cl2.
Каломель получают по обменной реакции:
Hg2(NO3)2+2NaCl=Hg2Cl2+2NaNO3
Каломель применяют для изготовления каломельных электродов сравнения в электрохимии и как легкое слабительное.
Сулема образуется при нагревании смеси сульфата двухвалентной ртути с поваренной солью:
HgSO4+2NaCl=HgCl2+Na2SO4
Сулема — очень сильный яд. В виде растворов ее применяют для дезинфекции и для протравливания семян.
Каломель, в отличие от сулемы, не ядовита и плохо растворима в воде.
Соли ртути также способны к образованию комплексных соединений:
Hg(NO3)2+KI=HgI2+KNO, HgI2+2KI=K2[HgI4]