Хромовые кислоты образуют два ряда соединений: хроматы — так называются соли хромовой кислоты, и дихроматы — так называются соли дихромовой кислоты. Хроматы окрашены в желтый цвет (цвет хромат-иона CrO2-4), дихроматы — в оранжевый (цвет дихромат-иона Cr2O2-7).
Хроматы и дихроматы диссоциируют, образуя соответственно хромат- и дихромат-ионы:
К2CrO42К++CrO2-4
К2Cr2О7  2К++Cr2О2-7
Хроматы получают при взаимодействии CrO3 с щелочами:
CrO3+2NaOH=Na2CrO4+Н2О
Дихроматы образуются при добавлении кислот к хроматам:
2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O
Возможен и обратный переход при добавлении щелочей к растворам дихроматов:
Na2Cr2O7+2NaOH=2Na2CrO4+Н2О
Таким образом, в кислых растворах преимущественно существуют дихроматы (они окрашивают раствор в оранжевый цвет), а в щелочном — хроматы (растворы желтого цвета). Равновесие в системе хромат-дихромат можно представить следующим уравнением в сокращенной ионной форме:
2CrO2-4+2Н+ Cr2O2-7+Н2О Cr2O2-7+2OH-2CrO2-4+Н2О
Соли хромовых кислот в кислой среде являются сильными окислителями. Они обычно восстанавливаются до соединений хрома (III), например:

Применение

Соединения хрома (VI) сильно ядовиты: поражают кожу, дыхательные пути, вызывают воспаление глаз. В лабораториях для мытья химический посуды часто применяют хромовую смесь, которая состоит из равных объемов насыщенного водного раствора К2Cr2О7 и концентрированной H2SO4.
Растворимые в воде хроматы натрия и калия применяют в текстильном и кожевенном производстве, как консерванты древесины. Нерастворимые хроматы некоторых металлов — прекрасные художественные краски. Это и желтые кроны (PbCrO4, |ZnCrO4, SrCrO4), и красный свинцово-молибденовый крон (содержит PbCrO4 и МоCrO4) и многие другие. Богатством оттенков — от розово-красного до фиолетового — славится SnCrO4, используемая в живописи по фарфору.